⑴ 如何计算正态性（化学） 显示如何计算正态浓度的示例
溶液的正态性是每升溶液中溶质 的克当量。也可称为等效浓度。使用符谈芹蠢号 N、eq/L 或 meq/L (= 0.001 N) 表示浓度单位。例如，盐酸溶液的浓度可以表示为 0.1 N HCl。克当量重量或当量是给定化学物质（离子、分子等）的反应能力的量度。使用化学物质的分子量和化合价确定当量值。正态性是唯一依赖于反应的浓度单位。
以下是如何计算解的正态性的示例。
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关键要点
正态性是化学溶液的浓度单位，表示为每升溶液中溶质的克当量重量。必须使用定义的等价因子来表示浓度。
常用的正态单位包括 N、eq/L 或 meq/L。
正态性是唯一取决于所研究的化学反应的化学浓度单位。
正态性不是最常见的浓度单位，也不适用于所有化学溶液。可能使用正态性的典型情况包括酸碱化学、氧化还原反应或沉淀反应。对于大多数其他情况，摩尔浓度或摩尔浓度是单位的更好选择。
正态性示例 #1
找到常态的最简单方法是从摩尔浓度。所有你需要知道的是多少摩尔离子解离。例如，对于酸碱反含陪应，1 M硫酸(H 2 SO 4 ) 为 2 N，因为每摩尔硫酸提供 2 摩尔 H +离子。
1 M 硫酸对于硫酸盐沉淀来说是 1 N，因为 1 摩尔硫酸提供 1 摩尔硫酸根离子。
正态性示例 #2
36.5 克盐酸 (HCl) 是 1 N（标准浓度）的 HCl 溶液。
正常值是每升溶液一克当量的溶质 。由于盐酸是一种在水中完全解离的强酸，因此 1 N 的 HCl 溶液对于 H +或对于酸碱反应的Cl -离子也将是 1 N。
正态示例#3
求 250 mL 溶液中 0.321 g 碳酸钠的正态性。
要解决这个问题，你需要知道碳酸钠的配方。一旦你意识到每个碳酸根离子有两个钠离子，问题就很简单了：
N = 0.321 g Na 2 CO 3 x (1 mol/105.99 g) x (2 eq/1 mol)
N = 0.1886 eq/0.2500 L
N = 0.0755 N
正态示例#4
如果需要 20.07 mL 的 0.1100 N 碱来中和 0.721 g 的样品，则求酸百分比（eq wt 173.8）。
这本质上是一个能够抵消单元以获得最终结果的问题。请记住，如果给出以毫升 (mL) 为单位的值，则有必要将其转换为升 (L)。唯一“棘手”的概念是实现酸和碱等价因子的比例为 1:1。
20.07 mL x (1 L/1000 mL) x (0.1100 eq 碱/1 L) x (1 eq 酸/1 eq 碱) x (173.8 g/1 eq) = 0.3837 g 酸
何时使用正态性
在某些特定情况下，最好使用当量浓度而不是摩尔浓度或化学溶液的其他浓度单位。
正态性在酸碱化学中用于描述水合氢 (H 3 O + ) 和氢氧化物 (OH - ) 的浓度。在这种情况下，1/f eq是一个整数。
当量因子或正态性用于沉淀反应，以指示将沉淀的离子数量。这里，1/f eq再次是整数值。
在氧化还原反应中，当量因子表示氧化剂或还原剂可以提供或接受多少电子。对于氧化还原反应，1/f eq可能是一个分数。
使用正态性的注意事项
常态并不是在所有情况下都适合的集中单位。首先，它需要一个定义的等价因子。其次，常态不是化学溶液的设定值。它的值可以根据被检查的化学反应而改变。例如，相对于氯离子 (Cl - ) 离子为 2 N 的 CaCl 2溶液相对于镁 (Mg 2+ ) 离子将仅为 1 N。
参考
“使用等价概念。” IUPAC（存档）。
⑵ 化学方程式浓度怎么算
浓度的三个基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。
物质的量浓度计算公喊迹胡式（摩尔定律）是一个用来计算物质的州埋量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。
物质的量浓度单位：mol/L。
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。
8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。
同温同体积郑拦同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
⑶ 关于高中化学量浓度的书写
最好写洞没没规范的c(H+)形式。
写[H+]，要看运气，批卷松时，算对，阅卷严格时，会整察伏体扣分的。
平时养成规范书写的习惯，既然知道，应该严格按规范书写，确保没有因为不规范而失纳纳分情况。
化学上叫物质的量浓度，不能叫NaCl的量浓度。“物质的量浓度”全称是6个字。
⑷ 化学溶液浓度计算公式
计算公式：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质辩大陪量×100%；
摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；
当量浓度=溶质的克携蠢当量数/溶液体积（升）；
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示仿掘。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
⑸ 化学上浓度表示，百分浓度与质量浓度之间的关系是什么譬如0.1%=1g/l 怎么换算的呢
溶液的百分浓颤告度即溶液含溶质的质量分数，是溶质质量与溶液质量的百分比弯洞衡。溶液的质量浓度是单位体积的溶液含溶质的质量，是溶质质量与溶液体积的比值，单位为克/升或者毫克/升，以1升质量分数为98%、密度为1840克/升、摩尔质量为98.08克/摩的浓硫酸为例：通过浓硫酸的密度，1升浓硫酸溶液的质量是1840克，则溶质的质量是1840 * 0.98 = 1803.2克，那么埋做质量浓度就为1803.2克/升。 再如1升0.1%的氯化钠溶液，溶液密度为1000克/升，则1升溶液的质量为1000克，则溶质的质量为1克，则质量浓度为1克/升。
⑹ 实验室用%表示的化学试剂浓度倒底是什么含义
质量分数
即为溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
应该注意：
①溶质的质量分数只表示仔激溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
关于溶液稀释或增浓的计算
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液或戚蠢，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
7、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质衫陪量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na＋∶H2O（数目）＝1∶100，计算NaCl的质量分数。
〔方法探讨〕
对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a、溶液组成法
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。
b、质量守恒法
溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
⑴质量分数（w） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m溶质÷m溶液 （×100%）