❶ 元素周期表是什麼樣子的
元素周期表的圖片如下：
化學盯搜元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些茄嫌元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素及惰性氣體。這使周期表中形成元素分區。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系。
因此它在化學及其他科學范疇中被凱納歷廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
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元素性質口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，電子窮，我和本族大不同；我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈧，耐溫廣，高溫合金我來幫；我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋；
我是釩，酸鹼煩，如虎添翼鋼加釩；我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態廣，七氧化物爆炸猛；我是鐵，多用也，不銹鋼喊我叫爺；
我是鎳，無銹鐵，鎳鈦合金能記憶；我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是鋅，人必需，體內我立大功勛；我是鎵，易熔化，六十七鎵是奇葩；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是硒，補人體，口服液里有玄機；我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；
我是氪，很耐克，通電就顯橘紅色；我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如；
我是鍶，天青石，八十七鍶幫醫師；我是釔，難分離，我在特種合金里。
❷ 化學元素周期表怎麼抄
最好按照周期表打表格抄寫，因為沒有列和沒有行都是有規律的，通過抄掌握規律，而不是簡單的抄寫。
氫氦鋰鈹硼信蠢螞，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣，常用的還有銅，鐵，鋅，碘，貢·，金，銀，鉛，鉑，錳，錫。背這些元素符號也可以按照讀音幫助記憶，比如鎂，是mg，鎂的讀音是mei，就可以幫助記憶。
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元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）滑埋。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於IA族元素，而氦屬於0族元素。
❸ 化學周期表第51號元素是什麼
化學周期表第51號元素是：銻。
銻，金屬元素，元素符號Sb，原子序數為51。它是一種有金屬光澤的類金屬，在自然界中主要存在於硫化物礦物輝銻礦中。目前已知銻化合物在古代就用作化妝品，金屬銻在古代也有記載，但那時卻被誤認為是鉛。大約17世紀時，人們知道了銻是一種化學元素。
銀白色有光澤硬而脆的金屬（常製成棒、塊、粉等多種形狀）。有鱗片狀晶體結構。在潮濕空氣中逐漸失去光澤，強熱則燃燒成白色銻的氧化物。易溶於王水，溶於濃硫酸。相對密度6.68，熔點630℃，沸點1635℃，原子半徑為 1.28Å，電負性2.2。
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銻能與鉛形成用途廣泛的合金，這種合金硬度與機械強度相比銻都有所提高。大部分使用鉛的場合都加入數量輪梁不等的銻來製成合金。
在鉛酸電池中，這種添加劑改變電極性質，並能減少放電時副產物氫氣的生成。銻也用於減摩合金，子彈、鉛彈、網線外套、鉛字合金、焊料、鉛錫銻合金、以及硬化製作管風琴的含錫較少的合金。
銻的最主要用途是它的氧化物三氧化二銻用於製造耐火搏桐數材料。除了含鹵素的聚合物阻燃劑以外，它幾乎總是與鹵化物阻燃劑一起使用。
三氧化二銻形成銻的鹵化物的過程可以減緩燃燒，即為它具有阻燃效應的原因。這些化合物與氫原子、氧原子和羥基自由基反應，最終使火熄滅。商業中這些阻燃劑應用於兒童服裝、玩具、飛機和汽車座基首套。
❹ 化學元素周期表前二十個元素及其符號是什麼
以下跡兆為前20號元素，1到20號按照從左至右的順序依次排開：
H氫 ,He氦 ,Li鋰,Be鈹,B硼,C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖,Na鈉,Mg鎂,Al鋁,Si硅,P磷,S硫,Cl氯,Ar氬,K鉀,Ca鈣
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化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元姿腔租素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確圓轎地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)於1869年發明周期表， 此後不斷有人提出各種類型周期表不下170餘種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。
中國教學上長期慣用的是長式周期表。
❺ 求得一張化學元素周期表，要80年代那種一張表什麼都有的高清圖片，就像這一張那種
請叫我雷鋒
❻ 初中化學元素周期表全部
元素周期表（注音版）
qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳
tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬
dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯
nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥
ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨
yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹
dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿
bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒
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化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
元素位置推斷
1、元素周期數等於核外電子層數；
2、主族元素的序數等於最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族
根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。
所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。
②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族