⑴ 如何計算正態性（化學） 顯示如何計算正態濃度的示例
溶液的正態性是每升溶液中溶質 的克當量。也可稱為等效濃度。使用符談芹蠢號 N、eq/L 或 meq/L (= 0.001 N) 表示濃度單位。例如，鹽酸溶液的濃度可以表示為 0.1 N HCl。克當量重量或當量是給定化學物質（離子、分子等）的反應能力的量度。使用化學物質的分子量和化合價確定當量值。正態性是唯一依賴於反應的濃度單位。
以下是如何計算解的正態性的示例。
精選視頻
如何計算速度首慎
關鍵要點
正態性是化學溶液的濃度單位，表示為每升溶液中溶質的克當量重量。必須使用定義的等價因子來表示濃度。
常用的正態單位包括 N、eq/L 或 meq/L。
正態性是唯一取決於所研究的化學反應的化學濃度單位。
正態性不是最常見的濃度單位，也不適用於所有化學溶液。可能使用正態性的典型情況包括酸鹼化學、氧化還原反應或沉澱反應。對於大多數其他情況，摩爾濃度或摩爾濃度是單位的更好選擇。
正態性示例 #1
找到常態的最簡單方法是從摩爾濃度。所有你需要知道的是多少摩爾離子解離。例如，對於酸鹼反含陪應，1 M硫酸(H 2 SO 4 ) 為 2 N，因為每摩爾硫酸提供 2 摩爾 H +離子。
1 M 硫酸對於硫酸鹽沉澱來說是 1 N，因為 1 摩爾硫酸提供 1 摩爾硫酸根離子。
正態性示例 #2
36.5 克鹽酸 (HCl) 是 1 N（標准濃度）的 HCl 溶液。
正常值是每升溶液一克當量的溶質 。由於鹽酸是一種在水中完全解離的強酸，因此 1 N 的 HCl 溶液對於 H +或對於酸鹼反應的Cl -離子也將是 1 N。
正態示例#3
求 250 mL 溶液中 0.321 g 碳酸鈉的正態性。
要解決這個問題，你需要知道碳酸鈉的配方。一旦你意識到每個碳酸根離子有兩個鈉離子，問題就很簡單了：
N = 0.321 g Na 2 CO 3 x (1 mol/105.99 g) x (2 eq/1 mol)
N = 0.1886 eq/0.2500 L
N = 0.0755 N
正態示例#4
如果需要 20.07 mL 的 0.1100 N 鹼來中和 0.721 g 的樣品，則求酸百分比（eq wt 173.8）。
這本質上是一個能夠抵消單元以獲得最終結果的問題。請記住，如果給出以毫升 (mL) 為單位的值，則有必要將其轉換為升 (L)。唯一「棘手」的概念是實現酸和鹼等價因子的比例為 1:1。
20.07 mL x (1 L/1000 mL) x (0.1100 eq 鹼/1 L) x (1 eq 酸/1 eq 鹼) x (173.8 g/1 eq) = 0.3837 g 酸
何時使用正態性
在某些特定情況下，最好使用當量濃度而不是摩爾濃度或化學溶液的其他濃度單位。
正態性在酸鹼化學中用於描述水合氫 (H 3 O + ) 和氫氧化物 (OH - ) 的濃度。在這種情況下，1/f eq是一個整數。
當量因子或正態性用於沉澱反應，以指示將沉澱的離子數量。這里，1/f eq再次是整數值。
在氧化還原反應中，當量因子表示氧化劑或還原劑可以提供或接受多少電子。對於氧化還原反應，1/f eq可能是一個分數。
使用正態性的注意事項
常態並不是在所有情況下都適合的集中單位。首先，它需要一個定義的等價因子。其次，常態不是化學溶液的設定值。它的值可以根據被檢查的化學反應而改變。例如，相對於氯離子 (Cl - ) 離子為 2 N 的 CaCl 2溶液相對於鎂 (Mg 2+ ) 離子將僅為 1 N。
參考
「使用等價概念。」 IUPAC（存檔）。
⑵ 化學方程式濃度怎麼算
濃度的三個基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。
物質的量濃度計算公喊跡胡式（摩爾定律）是一個用來計算物質的州埋量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·V。
物質的量濃度單位：mol/L。
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用。
在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）。
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比。
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比。
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比。
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。
同溫同體積鄭攔同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
⑶ 關於高中化學量濃度的書寫
最好寫洞沒沒規范的c(H+)形式。
寫[H+]，要看運氣，批卷松時，算對，閱卷嚴格時，會整察伏體扣分的。
平時養成規范書寫的習慣，既然知道，應該嚴格按規范書寫，確保沒有因為不規范而失納納分情況。
化學上叫物質的量濃度，不能叫NaCl的量濃度。「物質的量濃度」全稱是6個字。
⑷ 化學溶液濃度計算公式
計算公式：溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質辯大陪量×100%；
摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）；
當量濃度=溶質的克攜蠢當量數/溶液體積（升）；
質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。
溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）、體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和質量-體積濃度三類。
質量百分比濃度：溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示仿掘。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
⑸ 化學上濃度表示，百分濃度與質量濃度之間的關系是什麼譬如0.1%=1g/l 怎麼換算的呢
溶液的百分濃顫告度即溶液含溶質的質量分數，是溶質質量與溶液質量的百分比彎洞衡。溶液的質量濃度是單位體積的溶液含溶質的質量，是溶質質量與溶液體積的比值，單位為克/升或者毫克/升，以1升質量分數為98%、密度為1840克/升、摩爾質量為98.08克/摩的濃硫酸為例：通過濃硫酸的密度，1升濃硫酸溶液的質量是1840克，則溶質的質量是1840 * 0.98 = 1803.2克，那麼埋做質量濃度就為1803.2克/升。 再如1升0.1%的氯化鈉溶液，溶液密度為1000克/升，則1升溶液的質量為1000克，則溶質的質量為1克，則質量濃度為1克/升。
⑹ 實驗室用%表示的化學試劑濃度倒底是什麼含義
質量分數
即為溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
應該注意：
①溶質的質量分數只表示仔激溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。
關於溶液稀釋或增濃的計算
①關於溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液增濃通常有幾種情況：
a、向原溶液中添加溶質：
因為溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
b、將原溶液蒸發去部分溶劑
因為溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液或戚蠢，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、與濃溶液混合
因為混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和，混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
6、關於溶質質量分數運用於化學方程式的計算
解這類問題時要注意：
①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算。
③單位要統一。
7、關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。
④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。
⑤關於酸、鹼、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應後所得溶液——溶質質衫陪量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最後分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
⑥給定溶液中某種元素的質量分數或溶液中某種離子與水分子的個數比等形式，計算溶質的質量分數。如某NaCl溶液中，Na＋∶H2O（數目）＝1∶100，計算NaCl的質量分數。
〔方法探討〕
對於反應後所得溶液的質量有兩種求法：
a、溶液組成法
溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。
b、質量守恆法
溶液質量＝m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉澱的質量，m↑表示生成氣體的質量。
⑴質量分數（w） 溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數。
w=m溶質÷m溶液 （×100%）